如何配平化学方程式
化学方程式怎么配平?
Kclo3—>Kcl+o2 |
在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此Kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：
2Kclo3—>Kcl+3o2 |
由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则Kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。
（二）其偶配平法
这种方法用于化学方程式两边某一个元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：
c2h2+o2—co2+h2o
此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知c2h2前2，式子变为:
c2h2+o2==co2+2h2o
由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可。
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可以通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
fe+h2o—fe3o4+h2
fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质 fe，o来自于h2o，则 fe 前配3，h2o前配4，则式子为：
3fe+4h2o = fe3o4+h2 |
由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。
化学方程式如何配平
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为： 2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法(原理配平法) 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。 故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
化学方程式的配平方法
高中必背800个化学方程式： 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓ 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe ) 氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2 碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备 漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2; 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2） 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 硫与氧气反应：S ＋ O2 点燃 SO2 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3 次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4 二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3 二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反应) 双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑ 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 钠与氧气反应1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗 钠与氧气反应2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2 氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2 氧化钠与水反应: Na2O ＋ H2O = 2NaOH 钠于氯气反应: 2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟 钠与硫反应: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸) 过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂） 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑ 氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3 钠与水反应: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应） 碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋ 2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳 碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。) 碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑ 二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3 氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH ＋ CO2（过量）= NaHCO3 碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑ 碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O 锂与氧气反应: 4Li ＋ O2 = 2Li2O 钠与氯化钛反应: 4Na ＋ TiCl4 高温 Ti ＋ 4NaCl 钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电 2Na ＋ Cl2↑工业制钠 氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2 氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5 氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性） 氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验) 氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体会产生白烟） 工业制备HNO3的五个反应 原料：水和空气 ①2H2O2H2↑+O2↑ ②N2+3H22NH3 ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2 ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO 稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O 工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（过量）= Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O 氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收 氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 与铁反应: Fe ＋ S = FeS 硫与铜反应: 2Cu ＋ S = Cu2S 硫与汞反应: Hg ＋ S = HgS 硫与银反应: 2Ag ＋ S = Ag2S 硫与氢气反应: H2 ＋ S = H2S 硫化氢与二氧化硫反应: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O 硫化氢与浓硫酸反应: H2S ＋ H2SO4（浓）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O 不能用浓H2SO4干燥H2S气体 氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋ H2SO4（浓）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸 亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取SO22气体 亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质 硫与浓硫酸反应: S ＋ 2H2SO4（浓） = 3SO2↑ ＋ 2H2O 碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4 碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO 碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2 碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO 碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气) 硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2 硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂) 一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2 二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O 硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O 氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2 氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
化学方程式的配平方法
化学方程式的配平方法如下： 1、步骤观察法。 观察法适用于简单的氧化还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 2、离子电子法。 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。 3、最小公倍数法。 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。 4、逆向配平法。 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 原子个数守恒法（待定系数法） 任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。 5、奇数偶配法。 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。