原子核外电子排布
核外电子排布式是什么?
核外电子排布式是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）。 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。 变化规律 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律。 原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。 这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
核外电子排布式怎么写？
核外电子排布式书写方法： 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。 每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为：1s22s22p63s23p64s23d4。 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5。最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成：s22s22p63s23p63d54s1即可。 举例如下： 例如，钪（Sc）原子，由于原子核外有21个电子，按照能量最低原理洪特规则，它的电子分布式为： Sc最外层4s轨道已被电子填满，而次外层3d却未充满。 锰（Mn）原子的核外有25个电子，其电子排布式为： 此时，3d轨道上的5个电子必须服从洪特规则，排布在5个等价的3d轨道上，且自旋平行。 铜（Cu）原子的核外有29个电子，其电子排布式为： 此时，3d轨道处于全充满状态，能量较低、较稳定。 在书写核外电子排布式时，为简便起见，可将cu的电子排布式写成： 核外电子排布变化规律： 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。 按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个。 无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。 这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族，按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。
原子核外的电子排布规律是什么？
核外电子的分层排布规律： 1、第一层不超过2个，第二层不超过8个； 2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个； 3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。 4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 扩展资料 一、核外电子排布与元素性质的关系 1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。 5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。 二、1～18号元素原子结构的特征 1、原子核中无中子的原子：H。 2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。 6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 9、内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。 11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 参考资料来源：百度百科-核外电子排布
原子的核外电子排布有什么规律?
核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上。 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。 原子的核外电子排布与元素周期律的关系 如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。 [2] 由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小。 最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。 扩展资料 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 电子的排布情况，即“电子构型”，是元素性质的决定性因素。为了达到全充满、半充满、全空的稳定状态，不同的原子选择不同的方式。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因；同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去。 元素周期表中的区块是根据价电子构型的显著区别划分的。不同区的元素性质差别同样显著：如s区元素只能形成简单的离子，而d区的过渡金属可以形成配合物。 编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）—— ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）； ③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）—— ①单质与氢气易（难）反应； ②生成的氢化物稳定（不稳定）； ③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）； ④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 参考资料：百度百科——核外电子排布