九年级上册化学
九年级化学上册知识点归纳
天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确，那至少在很大程度上是正确的。学习，就算是天才，也是需要不断练习与记忆的。下面是我给大家整理的 九年级化学 知识点，希望对大家有所帮助。 初三上册化学必背知识点 常见的化学变化知识点 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。 化学九年级上册知识点 实验 1、实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 2、注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 10、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂) 初三化学复习 学习 方法 技巧 日常学习习惯： 1、上课认真听讲，一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法，尽可能在课堂上就记住一部分。 2、做回家作业的时候不要总是把书或者 笔记本 翻开做，要么做之前看一遍，要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。 3、若作业中还有自己无法解决的问题，做一个记号，第二天等老师讲评或主动去问。 初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆，只有平时的作业都能自己独立完成，而不是总抄书或笔记，或者他人的作业。 快速方法： 1、搞定化学方程式 先从元素化合价开始，找个口诀表背一背，在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价 然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳(死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等 2、计算方法 设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话，建议现设发生反应的物质质量，然后再求， 保险 一点) 题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应)，算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量)，可得： (未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量 3、难点 化学计算题一般不难，难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的，溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了，溶液质量一定要思考清楚，一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最开始溶液质量加上这些，最后减掉沉淀气体，一般就没啥问题了。 九年级化学上册知识点归纳相关 文章 ： ★ 九年级化学上册知识点总结 ★ 九年级化学上册各单元知识点 ★ 初三化学上册知识点归纳 ★ 九年级化学上册考点梳理整理大全 ★ 九年级上册化学知识点总结大全 ★ 九年级化学上册知识点总结归纳 ★ 初三化学上册知识点总结 ★ 初三化学知识点归纳整理 ★ 化学初三上册知识点总结 ★ 九年级化学上册第一至四单元知识点归纳 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();
九年级化学上册知识点
1 化学的研究对象是：物质。
2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。
3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。
4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。
5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。
7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。
8、书写元素周期表1至20号元素。
9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
10、物理变化的特征是没有新物质生成。
12、生成其他物质的变化叫做化学变化。
13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。
14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。
15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。
16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。
17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。
18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？
答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2O和CO2生成，是化学变化。
19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。
21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。
22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。
24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。
25、如何检验二氧化碳？
答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是CO2。
反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
26、如何检验氧气？
将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。（利用了氧气的助燃性）
27、物质的结构、性质、用途之间的关系：
结构决定性质。性质决定用途。用途体现性质。
28、如何区别性质和变化？
答;先看这句话有无过程，没有过程的是性质，有过程的为变化。
29、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心。
30、设计实验证明外焰温度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现火柴两端最先变黑。证明外焰温度最高。
31、蜡烛燃烧的文字表达式是：
32、设计实验证明蜡烛燃烧有水生成：
答：取一个干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（水珠），证明蜡烛燃烧有水生成。
33、设计实验证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成：
答：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有CO2生成。
34、用排水法收集气体时，集气瓶内为什么要全部装满水？答：防止收集的气体不纯净。
35、用排水法收集气体时，什么现象表明气体已经集满？答：集气瓶口有大量气泡冒出。
36、什么样的气体可以用排水法收集？
答：气体不溶于水，且不与水反应。
37、用排水法收集气体的优点：气体纯净.
用排水法收集气体的缺点：气体潮湿。
38、用向上排空气法或向下排空气法收集气体的
优点： 气体干燥；缺点：气体不纯。
39、收集气体有两种方法：排水法、 排空气法（向上排空气法、向下排空气法）
40、人体吸入的空气与呼出的气体有何不同？
答：人体吸入的空气中的氧气含量大于呼出气体中的氧气含量；
人体吸入的空气中的水蒸气含量大于呼出气体中的水蒸气含量；
人体吸入的空气中的二氧化碳含量小于呼出气体中的二氧化碳含量。
41、生活中的以下现象说明空气中有水蒸气存在： 从冰箱里拿出食品时，外壁有水珠出现；
酥饼和瓜子敞口放置一段时间以后，潮湿了。
42、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间，会出现何现象？用什么试剂除去？
答：出现一层白膜；用稀盐酸(醋）除去白膜。
43、怎么鉴别空气、二氧化碳、氧气？
答：取一根燃着的木条，分别伸入三个集气瓶中，
木条正常燃烧的为空气、木条熄灭的为CO2、
木条燃烧更旺的是O2
44、固体药品存放在广口瓶，液体药品存放在细口瓶。
45、细口瓶的塞子为何要倒放在桌子上？
答：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。
46、倾倒液体时，为什么标签要朝向手心？
答：防止残留的药液腐蚀标签。
47、倾倒液体时，瓶口为何要紧挨着试管口？
答：避免试剂流到试管外。
48、倒完液体后，为何要立即盖紧瓶塞？
答：防止药品挥发或吸收水分、防止药品与空气中的某些物质反应 、防止盖错瓶塞。
49、量筒的作用： 量取液体的体积。
量筒的精确度： 0.1毫升。
50、如何选用不同量程的量筒？
答：大于且与所量取液体体积最接近的量筒。
51、量筒的正确读法：
视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
52、仰视读数造成的后果：读数偏小（小于正确值）
俯视读数造成的后果：读数偏大（大于正确值）
53、滴管的作用：取用少量液体。
54、取液后的滴管，为什么不能平放或倒置？
答：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
55、用滴管滴取液体时，滴管为何不能伸入试管内？
防止污染滴管。
56、怎样正确使用滴管取液？
答： 滴管垂直悬于容器正上方。
57、向试管中，加入药品的顺序是：
答：先加固体药品，后加液体药品。
58、酒精灯里酒精的用量标准是：
不少于1/4, 不高于2/3 .
59、用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。
60、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精的原因：
以免失火。
61、为什么不能用嘴吹灭酒精灯？答：防止将火焰吹进灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至爆炸。
62、导致试管炸裂的原因：
答：?试管外壁有水没有擦干就直接加热、?没有给试管预热就直接加热、?加热时试管底部触及酒精灯的灯芯、④给固体加热时，试管口没有略向下倾斜、⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面、⑥热试管骤冷。
63、检查装置气密性的方法：
答：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。
64、玻璃仪器清洗干净的标志：
答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
65、托盘天平作用是：称量物质的质量。精确到0.1g。66、物质的称量原则是：左物右码。
67、称量时，左右各放一张质量相等的纸？
保证天平两边保持平衡,避免称量物直接接触托盘,以免称量物对仪器造成损坏,引起以后的称量误差。
68、对有腐蚀性或易潮解的物质，怎么称量？
用玻璃仪器，比如：小烧杯、表面皿。
69、物质的质量如何计算？
物体的质量 == 砝码质量+游码质量
70、过滤操作时的一贴、二低、三靠分别指什么？
答：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．
二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．
三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
71、玻璃棒在过滤时起什么作用; 引流。
72、过滤时，漏斗下端为何要紧靠烧杯内壁？
答;防止滤液飞溅。
73、过滤后，滤液仍然浑浊的原因：
滤纸破损、承接滤液的'烧杯不干净。
74、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、石棉网、蒸发皿、坩埚
75、不可以加热的仪器：
漏斗、量筒、集气瓶、试剂瓶
76、可以间接加热（垫石棉网）的仪器：
烧杯、锥形瓶、烧瓶
77、在用红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中：
?实验原理是 压强差。即：利用红磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．
②实验主要结论：氧气占空气总体积的五分之一。
结论延伸：剩余气体主要是氮气。该实验能体现氮气的性质：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不燃烧，不支持燃烧。
?哪些错误操作导致实验结果小于五分之一：
红磷不足量、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹。
④为什么不能用硫或者木炭代替红磷做实验？
答：两者的生产物均为气体，导致瓶内外压强差很小。
为什么不能用铁丝代替红磷做实验？
答：铁丝在空气中不能燃烧。
⑤实验中红磷要足量的原因：
保证集气瓶中的氧气被充分消耗。
78、什么叫做混合物？由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。特点：没有专门的化学式。
79、什么叫做纯净物？答 只有一种物质组成的物质叫做纯净物。 纯净物特点：有专门的符号（化学式）
80、属于纯净物的五种水：
水 、冰、 水蒸气 、 蒸馏水 、冰水共存物。
81、氧气的用途：供给呼吸 支持燃烧
82、氮气的化学性质是：不活泼。（也叫化学性质
稳定）该性质决定了氮气的用途之一是做保护气。
83、 稀有气体的化学性质是：很不活泼。
该性质决定了稀有气体的用途之一是做保护气。
另外，稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质，稀有气体可以做电光源。
84、目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
85、氧气的主要物理性质有：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。
86、硫在空气里燃烧的现象？答;发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。
87、硫在氧气里燃烧的现象？答;发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。
88、铁丝在氧气中燃烧的现象？
答 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳
很多学生在复习九年级下学期化学时，因为之前没有对知识进行过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级下学期化学重要知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 九年级下学期化学重要知识点总结 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同) ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能) ③2Cu + O2 == 2CuO 2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐(可溶性盐)的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 九年级下学期化学重要知识点总结 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例) 1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数) 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀; ②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品; 九年级下学期化学重要知识点总结 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 ②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水); 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; ①增加溶剂;②升高温度; 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶) 三、物质溶解与温度的关系 ⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。 九年级下学期化学重要知识点总结 溶解度 一、溶解度 1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。 3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度; ② 同种物质在不同温度下的溶解度; ③ 不同物质在同一温度下的溶解度; ④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。 5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： (变式：溶质质量=溶液质量×质量分数) 2、有关计算： ①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数; ②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中; ⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 九年级下学期化学重要知识点总结 常见的酸和碱 1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 一、常见的酸 1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸(H2SO4)： ①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。 ②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 ③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 ④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性(酸的化学性质) 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色) 2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) ①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2 四、碱的通性(碱的化学性质) 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法) 拓展阅读：化学方程式配平口诀 左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。 一找元素见面多，二将奇数变成偶; 三按连锁先配平，四用观察配其它; 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双; 出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
九年级上册化学知识点整理归纳
九年级上册化学重要知识点有原子和分子、元素、化学式、化合价、化学方程式的配平等等，接下来看一下具体内容。 原子和分子 1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。 2.分子和原子的联系、区别： 联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。 区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。 元素 1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 化学式 1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。 2.化学式的书写规则 (1)单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 (2)化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。 化学方程式配平 1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。 2.化学方程式配平方法 (1)最小公倍数法 ①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。 ②推出各分子的系数。 (2)观察法 ①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。 ②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
九年级所有化学方程式
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.
化学九年级方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃== 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热== 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃==2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃== 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃== SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃== CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃== 2CO 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电== 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热==2CuO + H2O + CO2↑